上篇 經(jīng)典化學部分 
第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學鍵 
1.1 原子的結(jié)構(gòu)與核外電子的排布 
1.1.1 原子的組成與結(jié)構(gòu) 
1.1.2 原子核外電子的運動與描述 
1.1.3 原子核外電子的排布 
1.1.4 元素周期表 
1.1.5 元素性質(zhì)的周期性 
1.2 分子結(jié)構(gòu)與化學鍵理論 
1.2.1 離子鍵 
1.2.2 共價鍵 
1.2.3 金屬鍵 
1.2.4 配位鍵 
1.2.5 分子間相互作用力 
1.3 晶體結(jié)構(gòu) 
1.3.1 晶體的基本概念 
1.3.2 晶體的基本類型 
1.3.3 離子晶體 
1.3.4 原子晶體 
1.3.5 分子晶體 
1.3.6 金屬晶體 
1.3.7 混合型晶體 
習題與思考題 
參考文獻 
第2章 元素與化合物 
2.1 惰性氣體 
2.1.1 惰性氣體的性質(zhì) 
2.1.2 惰性氣體的應用 
2.2 s區(qū)元素：堿金屬與堿土金屬 
2.2.1 堿金屬與堿土金屬的性質(zhì) 
2.2.2 重要的堿金屬與堿土金屬化合物 
2.3 p區(qū)元素 
2.3.1 鹵素 
2.3.2 碳、氮、氧、硫、磷 
2.3.3 半導體元素 
2.4 d區(qū)與ds區(qū)元素 
2.4.1 d區(qū)與ds區(qū)元素的結(jié)構(gòu)特征 
2.4.2 ds區(qū)元素：銅族和鋅族元素 
2.4.3 重要的d區(qū)元素 
2.5 配位化合物 
2.5.1 配位化合物的基本概念 
2.5.2 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 
習題與思考題 
參考文獻 
第3章 化學反應的基本原理 
3.1 化學反應體系的描述 
3.1.1 體系與環(huán)境 
3.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 
3.1.3 過程與途徑 
3.1.4 熱量和功 
3.1.5 常用熱力學函數(shù)的定義與本質(zhì) 
3.2 各種變化過程中的能量變化 
3.2.1 熱力學第一定律 
3.2.2 定容熱效應與定壓熱效應 
3.2.3 熱力學第一定律在簡單p、V、T變化過程中的應用 
3.2.4 熱力學第一定律在相變化中的應用 
3.2.5 熱力學第一定律在化學變化中的應用 
3.2.6 反應的標準摩爾焓變與溫度的關系 
3.3 自發(fā)變化的方向與判斷 
3.3.1 自發(fā)變化與熱力學第二定律 
3.3.2 熵的本質(zhì)與熱力學第三定律 
3.3.3 熱力學函數(shù)的計算 
3.4 化學反應進行的限度與平衡 
3.4.1 化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式 
3.4.2 平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的計算 
3.4.3 平衡的干擾和移動 
3.5 化學反應的速率 
3.5.1 化學反應速率的表示與測量 
3.5.2 基元反應與質(zhì)量作用定律 
3.5.3 簡單級數(shù)反應的速率方程 
3.5.4 溫度對反應速率的影響 
3.5.5 典型復雜反應的速率方程 
習題與思考題 
參考文獻 
第4章 溶液的性質(zhì)與溶液中的反應 
第5章 物質(zhì)的狀態(tài)與相平衡 
第6章 氧化還原反應與電化學 
第7章 表面現(xiàn)象與膠體化學 
第8章 有機化學基礎 
下篇 現(xiàn)代化學部分 
第9章 材料化學基礎 
第10章 能源化學基礎 
第11章 環(huán)境化學基礎 
第12章 日用化學基礎 
第13章 生命化學基礎
第14章 食品化學基礎 
第15章 藥物化學基礎 
參考文獻