目錄
前言
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系統(tǒng)與環(huán)境 1
1.1.2 性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù) 3
1.1.3 過程與途徑 4
1.1.4 熱和功 4
1.1.5 反應(yīng)進(jìn)度 5
1.2 熱力學(xué)第一定律 焓 6
1.2.1 熱力學(xué)第一定律 6
1.2.2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 7
1.2.3 焓的特點(diǎn)及焓變的計(jì)算 11
1.3 熱力學(xué)第二定律 熵 17
1.3.1 熱力學(xué)第二定律 17
1.3.2 混亂度 熵 18
1.4 吉布斯函數(shù)及其應(yīng)用 22
1.4.1 吉布斯函數(shù) 22
1.4.2 化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變的計(jì)算 24
1.4.3 吉布斯函數(shù)的應(yīng)用 28
思考題 30
習(xí)題 31
第2章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 34
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 34
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率的研究意義及表示方法 34
2.1.2 影響反應(yīng)速率的因素 36
2.2 化學(xué)平衡 48
2.2.1 氣體定律 48
2.2.2 平衡常數(shù) 51
2.2.3 化學(xué)平衡的熱力學(xué) 54
2.2.4 影響化學(xué)平衡的因素 57
思考題 60
習(xí)題 60
第3章 溶液 63
3.1 稀溶液的通性 63
3.1.1 稀溶液的蒸氣壓下降 63
3.1.2 稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 65
3.1.3 稀溶液的滲透壓 67
3.2 弱電解質(zhì)的解離平衡 69
3.2.1 酸堿的概念和水溶液的酸堿性 69
3.2.2 一元及多元弱電解質(zhì)的解離平衡 71
3.2.3 緩沖溶液 76
3.3 配離子與配位平衡 79
3.3.1 配合物的組成 79
3.3.2 配離子的解離平衡 81
3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 84
3.4.1 溶度積 84
3.4.2 溶度積規(guī)則 86
3.4.3 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化 89
3.5 表面化學(xué)及膠體化學(xué)基礎(chǔ) 92
3.5.1 表面吉布斯能和表面張力 92
3.5.2 潤濕現(xiàn)象 96
3.5.3 吸附現(xiàn)象 97
3.5.4 表面活性劑 99
3.6 膠體 102
3.6.1 分散系的分類 103
3.6.2 溶膠的制備與凈化 105
3.6.3 溶膠的性質(zhì) 107
3.6.4 乳狀液 118
思考題 120
習(xí)題 121
第4章 電化學(xué)原理及其應(yīng)用 125
4.1 原電池與電極電勢 125
4.1.1 原電池 125
4.1.2 電極電勢 128
4.2 電化學(xué)原理的應(yīng)用 143
4.2.1 電解 143
4.2.2 金屬的腐蝕及其防止 148
思考題 153
習(xí)題 153
第5章 原子結(jié)構(gòu)與周期系 155
5.1 原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的表征 155
5.1.1 原子軌道 155
5.1.2 概率密度和電子云 160
5.2 多電子原子核外電子的排布與周期系 163
5.2.1 多電子原子的核外電子排布 163
5.2.2 核外電子排布與周期表 167
5.3 元素性質(zhì)的周期性遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 168
5.3.1 有效核電荷 169
5.3.2 有效核電荷在周期表中的遞變與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系 169
5.3.3 元素的電離能、電子親和能和電負(fù)性 172
思考題 176
習(xí)題 176
第6章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu) 179
6.1 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 179
6.1.1 化學(xué)鍵的基本類型 179
6.1.2 價(jià)鍵理論 180
6.1.3 雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型 184
6.2 分子間相互作用力和氫鍵 188
6.2.1 極性分子和非極性分子 188
6.2.2 分子間力 189
6.2.3 氫鍵 191
6.3 晶體的類型與性質(zhì) 195
6.3.1 晶體的基本類型 195
6.3.2 過渡型晶體 199
思考題 201
習(xí)題 202
第7章 單質(zhì)與無機(jī)化合物 205
7.1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和晶體類型 205
7.2 無機(jī)化合物的物理性質(zhì) 210
7.2.1 離子極化理論 210
7.2.2 氯化物的物理性質(zhì)和晶體結(jié)構(gòu) 213
7.2.3 氧化物的物理性質(zhì)和晶體結(jié)構(gòu) 216
7.3 常見化合物的化學(xué)性質(zhì) 218
7.3.1 氯化物的水解 218
7.3.2 氧化物及其水合物的酸堿性 223
7.3.3 含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性 227
7.3.4 硫化物的溶解性 232
思考題 234
習(xí)題 235
第8章 高分子材料與化學(xué) 237
8.1 高分子化合物概述 237
8.1.1 高分子化合物的基本概念 237
8.1.2 高分子化合物的命名 239
8.1.3 高分子化合物的分類 240
8.1.4 高分子化合物的合成 241
8.1.5 高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性能 245
8.2 高分子化合物的改性 256
8.3 高分子化合物的應(yīng)用 260
思考題 268
習(xí)題 268
參考文獻(xiàn) 269
附錄 270
附錄1 一些基本物理常數(shù) 270
附錄2 標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)（p=100kPa，T＝298.15K） 270
附錄3 一些共軛酸堿的解離常數(shù) 274
附錄4 一些弱電解質(zhì)在水中的解離常數(shù) 275
附錄5 一些配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)和不穩(wěn)定常數(shù)K不 275
附錄6 一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃） 276
附錄7 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ（氧化態(tài)/還原態(tài)）（25℃） 277