本教材內(nèi)容包括緒論、熱力學第一定律、熱力學第二定律與化學平衡、相平衡、電化學基礎(chǔ)、化學動力學、表面現(xiàn)象、膠體分散系統(tǒng)、大分子溶液，系統(tǒng)闡述了物理化學的基本概念、基本原理、基本方法以及重要應(yīng)用。每章均附有學習基本要求、關(guān)鍵詞、本章內(nèi)容小結(jié)、知識擴展、思考題與習題，重要章節(jié)附有不同形式的思維導圖，在幫助學生梳理知識脈絡(luò)的同時，提升自主學習能力。每章均提供了數(shù)字化教學資源，包括能力提升練習題、思考題答案，以及本章習題參考答案、微課等，幫助學生加深對課程內(nèi)容的理解和掌握。教材采用以國際單位制（ SI）為基礎(chǔ)的“中華人民共和國法定計量單位”和國家標準（GB 3100～3102—1993）所規(guī)定的符號。
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目錄
緒論 1
0.1物理化學的任務(wù)和研究內(nèi)容 1
0.2物理化學的發(fā)展及其在醫(yī)藥領(lǐng)域中的應(yīng)用 2
0.3物理化學在藥學中的應(yīng)用 2
0.4物理化學的學習方法 2
第1章 熱力學第一定律 4
1.1熱力學概論 4
1.2熱力學基本概念 5
1.3熱力學第一定律 9
1.4可逆過程 10
1.5焓和熱容 15
1.6熱力學第一定律在理想氣體簡單狀態(tài)變化過程中的應(yīng)用 17
1.7熱力學第一定律在相變化過程中的應(yīng)用 23
1.8熱力學第一定律在化學變化中的應(yīng)用 25
本章習題 35
第2章 熱力學第二定律與化學平衡 39
2.1自發(fā)過程 39
2.2熱力學第二定律 40
2.3熵函數(shù)及熱力學第二定律的數(shù)學表達式 40
2.4熵變的計算 48
2.5亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能 53
2.6吉布斯自由能變的計算 56
2.7熱力學函數(shù)間的關(guān)系 59
2.8多組分系統(tǒng)熱力學 62
2.9化學平衡 69
本章習題 81
第3章相平衡 84
3.1 相律 84
3.2 單組分系統(tǒng) 88
3.3 二組分系統(tǒng) 93
3.4 三組分系統(tǒng) 112
本章習題 117
第 4章電化學基礎(chǔ) 120
4.1 電化學基本概念 120
4.2 電解質(zhì)溶液的電導 127
4.3 可逆電池的熱力學 135
4.4 生物電化學 153
本章習題 157
第 5章化學動力學 160
5.1 化學動力學基本概念 160
5.2 簡單級數(shù)反應(yīng) 164
5.3 溫度對反應(yīng)速率的影響 172
5.4 典型的復(fù)雜反應(yīng) 175
5.5 化學反應(yīng)速率理論簡介 182
5.6 溶液中的反應(yīng) 186
5.7 光化學反應(yīng) 187
5.8 催化反應(yīng) 191
本章習題 197
第6章表面現(xiàn)象 200
6.1 表面熱力學性質(zhì) 200
6.2 彎曲表面的性質(zhì) 204
6.3 溶液的表面吸附 209
6.4 表面膜 213
6.5 表面活性劑 217
6.6 固體表面的潤濕 225
6.7 固體的表面吸附 227
6.8 粉體的性質(zhì) 233
本章習題 237
第7章膠體分散系統(tǒng) 240
7.1 分散系統(tǒng) 240
7.2 溶膠的制備與凈化 242
7.3 溶膠的動力學性質(zhì) 246
7.4 溶膠的光學性質(zhì) 251
7.5 溶膠的電學性質(zhì) 254
7.6 溶膠的穩(wěn)定性及聚沉 259
7.7 乳狀液、泡沫和氣溶膠 262
本章習題 266
第8章大分子溶液 269
8.1 大分子化合物 269
8.2 大分子溶液 274
8.3 大分子電解質(zhì)溶液 278
8.4 凝膠 283
8.5 大分子化合物在藥學中的應(yīng)用 285
本章習題 288
參考文獻 290
附錄 291
附錄 1 常用物質(zhì)的摩爾等壓熱容與溫度的關(guān)系 291
附錄 2常用單質(zhì)及無機物的熱力學數(shù)據(jù) 292
附錄 3 常用有機物的熱力學數(shù)據(jù) 295
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