緒論 第1章 熱力學第一定律 1.1 熱力學基本概念 1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境 1.1.2 系統(tǒng)的性質(zhì) 1.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 1.1.4 熱力學平衡態(tài) 1.1.5 過程和途徑 1.1.6 熱和功 1.1.7 熱力學能 1.2 熱力學第一定律 1.3 準靜態(tài)過程與可逆過程 1.3.1 功與過程 1.3.2 準靜態(tài)過程與可逆過程 1.4 焓與熱容 1.4.1 恒容熱與恒容熱容 1.4.2 恒壓熱與焓 1.4.3 熱容與溫度的關(guān)系 1.4.4 理想氣體的熱容 1.5 熱化學 1.5.1 反應(yīng)進度和熱化學方程式 1.5.2 化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 1.5.3 蓋斯(Hess)定律 1.6 標準摩爾反應(yīng)焓的計算 1.6.1 由物質(zhì)的標準摩爾生成焓計算化學反應(yīng)的△rH嫁 1.6.2 由物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓計算化學反應(yīng)的△rH俄 1.6.3 標準摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系基爾霍夫公式 思考題 習題 第2章 熱力學第二定律 2.1 熱力學第二定律 2.1.1 熱力學第二定律所要解決的問題 2.1.2 熵變與不可逆過程的熱溫商 2.1.3 熱力學第二定律表達式 2.1.4 熵的物理意義 2.2 熵變的計算及其應(yīng)用 2.2.1 系統(tǒng)熵變的計算 2.2.2 不同過程系統(tǒng)熵變的計算 2.3 熱力學第三定律和化學反應(yīng)熵變的計算 2.3.1 熱力學第三定律 2.3.2 規(guī)定熵和標準熵 2.3.3 標準摩爾反應(yīng)熵 2.4 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能 2.4.1 亥姆霍茲函數(shù) 2.4.2 吉布斯函數(shù) 2.5 熱力學基本方程 2.6 麥克斯韋(MaxweII)關(guān)系式 2.6.1 四個重要關(guān)系式 2.6.2 循環(huán)公式 2.7 △G的計算 2.7.1 簡單狀態(tài)變化的恒溫過程的△G 2.7.2 相變化過程的△G 2.7.3 化學反應(yīng)的△，G。
2.7.4 △G隨溫度T的變化吉布斯一亥姆霍茲方程 思考題 習題 第3章 多組分系統(tǒng)(溶液)熱力學 3.1 偏摩爾量 3.1.1 偏摩爾量的定義 3.1.2 偏摩爾量的加和(集合)公式 3.1.3 偏摩爾量的測定 3.1.4 吉布斯杜亥姆方程 3.2 化學勢 3.2.1 化學勢的定義 3.2.2 化學勢在多相平衡中的應(yīng)用 3.2.3 化學勢與溫度、壓力的關(guān)系 3.3 理想氣體的化學勢 3.3.1 純組分理想氣體的化學勢 3.3.2 理想氣體混合物的化學勢 3.4 稀溶液的兩個定律- 3.4.1 拉烏爾定律 3.4.2 亨利定律 3.4.3 亨利定律和拉烏爾定律的比較 3.5 理想液態(tài)混合物(理想溶液) 3.5.1 理想液態(tài)混合物(理想溶液)的定義 3.5.2 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢 3.5.3 理想稀溶液中任一組分的化學勢 3.6 稀溶液的分配定律 3.7 非揮發(fā)性溶質(zhì)理想稀溶液的依數(shù)性 3.7.1 凝固點降低 3.7.2 沸點升高 3.7.3 滲透壓 3.8 非理想多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的化學勢 3.8.1 以拉烏爾定律為基礎(chǔ)的活度表達 3.8.2 以亨利定律為基礎(chǔ)的活度表達 思考題 習題 第4章 化學平衡 4.1 化學反應(yīng)的方向和限度 4.1.1 化學反應(yīng)的方向 4.1.2 化學反應(yīng)只能進行到一定程度的原因 4.1.3 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程 4.2 化學反應(yīng)的標準吉布斯自由能變化 4.2.1 化學反應(yīng)的△rG與△rG 4.2.2 物質(zhì)的標準摩爾生成吉布斯自由能 4.2.3 標準摩爾反應(yīng)吉布斯自由能 4.2.4 反應(yīng)的△，G囂和標準平衡常數(shù)的求算 4.3 平衡常數(shù)的表示式(各類平衡常數(shù)) 4.3.1 理想氣體化學反應(yīng)的平衡常數(shù) 4.3.2 液相(固相)反應(yīng)的平衡常數(shù) 4.3.3 多相反應(yīng)的平衡常數(shù) 4.3.4 平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式寫法的關(guān)系 4.4 各因素對化學平衡的影響及平衡常數(shù)的測定 4.4.1 溫度對平衡常數(shù)的影響 4.4.2 壓力對平衡的影響 4.4.3 惰性氣體對化學平衡的影響 思考題 習題 第5章 相平衡 5.1 基本概念 5.1.1 相 5.1.2 物種數(shù)和獨立組分數(shù) 5.1.3 自由度 5.2 相律 5.3 單組分系統(tǒng)的相平衡 5.3.1 克拉貝龍方程 5.3.2 單組分系統(tǒng)相圖 5.4 水一鹽二組分系統(tǒng)相圖 思考題 習題 第6章 電化學 6.1 法拉第定律 6.2 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 6.2.1 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 6.2.2 電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 6.2.3 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 6.2.4 離子獨立運動定律 6.2.5 電導(dǎo)測定 6.2.6 電導(dǎo)測定的應(yīng)用 6.2.7 電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù) 6.3 可逆電池 6.3.1 可逆電池 6.3.2 可逆電極的種類 6.3.3 電池電動勢的測定 6.3.4 標準電池 6.3.5 電池表示式 6.3.6 能斯特方程 6.3.7 可逆電池電動勢的溫度系數(shù) 6.3.8 電極電勢 6.3.9 電動勢測定的應(yīng)用 6.4 不可逆電極過程 6.4.1 分解電壓 6.4.2 極化作用 6.4.3 極化曲線 6.4.4 電解的析出順序 6.5 化學電源 6.5.1 一次電池 6.5.2 二次電池 6.5.3 燃料電池 6.6 電化學過程在水質(zhì)處理中的應(yīng)用 6.6.1 電解過程在水處理技術(shù)中的應(yīng)用 6.6.2 生物燃料電池 思考題 習題 第7章 化學動力學基礎(chǔ) 7.1 化學反應(yīng)速率的基本規(guī)律 7.1.1 基元反應(yīng) 7.1.2 反應(yīng)速率的表達方式 7.1.3 質(zhì)量作用定律與反應(yīng)級數(shù) 7.2 簡單反應(yīng)的速率表達 7.2.1 零級反應(yīng) 7.2.2 一級反應(yīng) 7.2.3 二級反應(yīng) 7.2.4 n級反應(yīng) 7.3 幾類典型的復(fù)雜反應(yīng) 7.3.1 對峙反應(yīng) 7.3.2 平行反應(yīng) 7.3.3 連串反應(yīng) 7.4 化學反應(yīng)動力學實驗及數(shù)據(jù)處理 7.4.1 化學動力學實驗 7.4.2 準級數(shù)反應(yīng)的實驗設(shè)計與應(yīng)用 7.4.3 動力學數(shù)據(jù)的處理 7.5 溫度對反應(yīng)速率的影響 7.5.1 阿累尼烏斯定律 7.5.2 活化能的物理意義及其與熱力學參數(shù)的聯(lián)系 7.6 雙分子氣相反應(yīng)的碰撞理論 7.7 過渡狀態(tài)理論 7.8 鏈式反應(yīng) 7.8.1 直鏈反應(yīng) 7.8.2 支鏈反應(yīng) 7.9 催化反應(yīng) 7.9.1 基本概念 7.9.2 活性中心 7.10 酶催化反應(yīng)特性及應(yīng)用 7.10.1 酶催化反應(yīng)的動力學 7.10.2 酶催化反應(yīng)速率的影響因素分析 7.10.3 酶催化反應(yīng)的應(yīng)用 思考題 習題 第8章 表面現(xiàn)象. 8.1 表面張力與表面自由能 8.1.1 比表面積 8.1.2 表面自由能 8.1.3 表面張力 8.1.4 表面自發(fā)過程判據(jù) 8.2 彎曲液面壓力性質(zhì) 8.2.1 附加壓力 8.2.2 毛細管現(xiàn)象 8.2.3 開爾文方程 8.2.4 潤濕現(xiàn)象和接觸角 8.3 氣體在固體表面上的吸附 8.3.1 物理吸附與化學吸附 8.3.2 吸附等溫方程式 8.4 BEl、理論 8.5 液體表面的吸附 8.5.1 吉布斯吸附公式 8.5.2 表面活性物質(zhì) 8.5.3 膠束和臨界膠束濃度 習題 第9章 膠體化學 9.1 分散系統(tǒng)及其分類 9.2 膠體的特性 9.2.1 膠體系統(tǒng)的光學性質(zhì) 9.2.2 膠體系統(tǒng)的動力學性質(zhì) 9.2.3 膠體的電學性質(zhì) 9.3 憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu) 9.4 憎液溶膠的聚沉 9.5 乳狀液 9.6 凝聚劑、乳化劑在給水排水處理過程中的應(yīng)用 思考題 習題 附錄A 某些物質(zhì)的熱力學性質(zhì) 附錄B 電極反應(yīng)的標準電勢so(25℃還原電勢)