目錄
前言
第1章 氣體與稀溶液1
1.1氣體2
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程2
1.1.2實際氣體狀態(tài)方程8
1.2稀溶液14
1.2.1溶液的濃度14
1.2.2稀溶液的通性17
習題 23
第2章 化學反應(yīng)的基本原理 28
2.1化學反應(yīng)中的能量關(guān)系 28
2.1.1基本概念 28
2.1.2熱力學第一定律 34
2.1.3焓與熱容 37
2.1.4化學反應(yīng)的熱效應(yīng) 40
2.2化學反應(yīng)的方向 47
2.2.1自發(fā)過程 48
2.2.2熱力學第二定律 48
2.2.3熵 49
2.2.4化學反應(yīng)的熵變 51
2.2.5吉布斯函數(shù) 52
2.3化學反應(yīng)的限度 60
2.3.1平衡常數(shù) 60
2.3.2化學平衡的有關(guān)計算 64
2.3.3化學平衡的移動 66
2.4化學反應(yīng)的速率71
2.4.1化學反應(yīng)速率的定義71
2.4.2反應(yīng)速率理論與活化能74
2.4.3影響化學反應(yīng)速率的因素76
習題 83
第3章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識 88
3.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 88
3.1.1原子結(jié)構(gòu)的近代概念 88
3.1.2多電子原子中的電子排布 97
3.1.3原子結(jié)構(gòu)和元素周期表104
3.2化學鍵與分子結(jié)構(gòu)111
3.2.1離子鍵111
3.2.2共價鍵114
3.2.3金屬鍵122
3.2.4分子間力與氫鍵125
3.3晶體結(jié)構(gòu)129
3.3.1晶體的宏觀特征129
3.3.2晶體的微觀結(jié)構(gòu)130
3.3.3晶體的基本類型131
習題135
第4章 電解質(zhì)溶液和解離平衡141
4.1電解質(zhì)溶液理論簡介141
4.1.1阿倫尼烏斯電離理論141
4.1.2德拜-休克爾解離理論142
4.2弱電解質(zhì)的解離平衡143
4.2.1酸堿質(zhì)子理論144
4.2.2弱電解質(zhì)解離平衡144
4.2.3緩沖溶液和pH的控制149
4.3難溶電解質(zhì)的多相離子平衡153
4.3.1多相離子平衡和溶度積153
4.3.2溶度積規(guī)則及其應(yīng)用155
習題160
第5章 配位化含物163
5.1概述163
5.1.1配合物的定義和組成163
5.1.2配合物的分類165
5.1.3配合物的命名166
5.2配位化合物的化學鍵理論167
5.2.1價鍵理論167
5.2.2晶體場理論170
5.2.3配合物的異構(gòu)現(xiàn)象175
5.3配位化合物的解離平衡177
5.3.1配位平衡常數(shù)177
5.3.2配位平衡的移動179
5.4配位化合物的應(yīng)用180
5.4.1在物質(zhì)分析中的應(yīng)用180
5.4.2在工業(yè)中的應(yīng)用181
5.4.3在生命科學中的應(yīng)用182
習題182
第6章 電化學基礎(chǔ)185
6.1氧化還原反應(yīng)185
6.1.1氧化數(shù)185
6.1.2氧化還原反應(yīng)的概念186
6.1.3氧化還原反應(yīng)方程的配平186
6.2原電池和電極電勢188
6.2.1原電池188
6.2.2原電池熱力學190
6.2.3電極電勢192
6.2.4電極電勢的應(yīng)用199
6.2.5元素電勢圖208
6.2.6化學電源210
6.3電解215
6.3.1電解池215
6.3.2分解電壓216
6.3.3電解的應(yīng)用220
6.4金屬的腐蝕與防護222
6.4.1金屬的腐蝕223
6.4.2金屬腐蝕的防護225
習題228
第7章 無機化合物232
7.1元素化學232
7.1.1主族元素232
7.1.2過渡金屬元素237
7.2典型無機化合物242
7.2.1碳化物與碳酸鹽242
7.2.2硅化物與硅酸鹽244
7.2.3氮化物與硝酸鹽246
7.2.4氧化物及其水合物248
7.2.5鹵化物及其水解250
7.3金屬材料概述253
7.3.1常見合金的類型253
7.3.2典型金屬材料概述255
7.4無機非金屬材料257
7.4.1水泥257
7.4.2新型無機非金屬材料260
習題262
第8章 有機化合物265
8.1有機化合物概述265
8.1.1有機化合物與有機化學265
8.1.2有機化合物的特征265
8.1.3有機化合物的來源266
8.1.4有機化合物的分類266
8.2有機化合物的結(jié)構(gòu)268
8.2.1分子結(jié)構(gòu)268
8.2.2構(gòu)造式269
8.2.3有機物結(jié)構(gòu)的確定270
8.2.4同分異構(gòu)現(xiàn)象270
8.3有機化合物的命名273
8.3.1開鏈烴的命名273
8.3.2碳環(huán)烴的命名275
8.3.3簡單烴基的命名277
8.3.4烴的衍生物的命名278
8.4有機化學反應(yīng)282
8.4.1共價鍵的斷裂方式282
8.4.2有機反應(yīng)的分類282
8.4.3烷烴的化學反應(yīng)283
8.4.4烯烴的化學反應(yīng)285
8.4.5芳烴的化學反應(yīng)287
8.4.6鹵代烷的化學反應(yīng)290
8.4.7醇的化學反應(yīng)293
8.4.8醛酮酌化學反應(yīng)295
8.4.9羧酸的化學反應(yīng)297
8.5有機高分子化合物299
8.5.1高分子化合物簡介299
8.5.2高分子化合物合成301
8.5.3重要的高分子材料303
習題308
第9章 化學與社會 311
9.1化學與能源311
9.1.1能源的概念311
9.1.2能量的形態(tài)312
9.1.3常規(guī)能源及開發(fā)技術(shù)313
9.1.4新能源與新能源技術(shù)314
9.1.5天然氣水合物316
9.2化學與環(huán)境318
9.2.1環(huán)境與環(huán)境保護318
9.2.2大氣的污染與防治319
9.2.3水體的污染與防治325
9.3化學與生命329
9.3.1生命元素330
9.3.2生物大分子332
9.3.3DNA重組與基因工程337
習題338
參考文獻340
附錄341
附錄1常見基本物理常數(shù)341
附錄2常見物質(zhì)的標準熱力學數(shù)據(jù)(298.15K) 341
附錄3常見弱酸弱堿的標準解離常數(shù)(298.15K) 347
附錄4常見難溶電解質(zhì)的溶度積(298.15K) 349
附錄5常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)350
附錄6標準電極電勢(298.15K) 359
附錄7常見有機物的標準摩爾燃燒焓(298.15K) 366