《分析化學(xué)（第二版）/普通高等教育“十二五”規(guī)劃教材》共9章，以化學(xué)分析為主，只介紹部分光度分析（吸光光度法）的內(nèi)容�？紤]到讀者的認(rèn)知規(guī)律，在內(nèi)容安排上，第1章為定量分析化學(xué)概述，包括定量分析的全過程、分析結(jié)果的表示、結(jié)果的評(píng)價(jià)以及滴定分析法概述；第2章為誤差和分析數(shù)據(jù)的處理；第3～6章介紹滴定分析；第7章為重量分析；第8章為吸光光度法；第9章為分析化學(xué)中的分離與富集方法，該章還介紹了一些新型分離技術(shù)，如固相、液相微萃取，超臨界萃取，液膜萃取分離法等。為了提高讀者的學(xué)習(xí)效率以及總結(jié)和分析解決問題的能力，每章后附有本章要點(diǎn)、思考題和習(xí)題。
《分析化學(xué)（第二版）/普通高等教育“十二五”規(guī)劃教材》可供高等院校輕工、化工、環(huán)境、材料、生物工程等專業(yè)使用，也可供其他相關(guān)專業(yè)使用。
司學(xué)芝，河南工業(yè)大學(xué)化工學(xué)院，教授，先后主講《分析化學(xué)》、《儀器分析》、《機(jī)及分析化學(xué)》、《機(jī)化學(xué)》、《普通化學(xué)》以及《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》、《儀器分析實(shí)驗(yàn)》等課程。2000年以來，主持省級(jí)教學(xué)研究項(xiàng)目3項(xiàng)，參加2項(xiàng)；主持和參加校級(jí)教學(xué)改革項(xiàng)目多項(xiàng)；主編和副主編教材《分析化學(xué)》、《機(jī)及分析化學(xué)》等7部。
緒論
0.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
0.2 分析方法的分類
0.2.1 無機(jī)分析和有機(jī)分析
0.2.2 化學(xué)分析和儀器分析
0.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析
0.3 分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)
第1章 定量分析化學(xué)概述
1.1 定量分析過程
1.1.1 取樣
1.1.2 試樣的分解和分析試液的制備
1.1.3 干擾組分的分離和測(cè)定方法的選擇
1.1.4 分析結(jié)果的表示及對(duì)結(jié)果的評(píng)價(jià)
1.2 滴定分析法概述
1.2.1 滴定分析法的過程和特點(diǎn)
1.2.2 滴定分析法分類
1.2.3 滴定分析對(duì)滴定反應(yīng)的要求和滴定方式
1.2.4 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.2.5 滴定分析中的有關(guān)計(jì)算
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第2章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理
2.1 定量分析中的誤差
2.1.1 系統(tǒng)誤差和偶然誤差
2.1.2 真值、平均值、中位數(shù)
2.1.3 準(zhǔn)確度與誤差
2.1.4 精密度與偏差
2.1.5 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
2.1.6 極差和公差
2.1.7 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
2.2 偶然誤差的正態(tài)分布
2.2.1 偶然誤差的正態(tài)分布
2.2.2 偶然誤差的區(qū)間概率
2.3 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2.3.1 t分布曲線
2.3.2 平均值的置信區(qū)間
2.3.3 顯著性檢驗(yàn)
2.3.4 可疑值的取舍
2.3.5 質(zhì)量控制圖
*2.4 誤差的傳遞
2.4.1 系統(tǒng)誤差的傳遞
2.4.2 隨機(jī)誤差的傳遞
2.4.3 極值誤差
2.5 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
2.5.1 有效數(shù)字的含義及位數(shù)
2.5.2 有效數(shù)字的修約規(guī)則
2.5.3 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
*2.6 標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸分析
2.6.1 一元線性回歸方程
2.6.2 相關(guān)系數(shù)
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第3章 酸堿滴定法
3.1 酸堿質(zhì)子理論
3.1.1 酸堿的定義
3.1.2 酸堿反應(yīng)
3.1.3 溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)與離子積
3.1.4 酸堿的強(qiáng)弱
3.2 酸堿體系中各種存在形式的分布情況
3.2.1 一元弱酸（堿）溶液中各存在形式的分布
3.2.2 多元弱酸（堿）溶液中各存在形式的分布
3.3 酸堿溶液pH的計(jì)算
3.3.1 質(zhì)子條件
3.3.2 一元弱酸（堿）溶液pH的計(jì)算
3.3.3 多元弱酸（堿）溶液pH的計(jì)算
3.3.4 兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算
3.4 酸堿指示劑
3.4.1 酸堿指示劑的作用原理
3.4.2 指示劑的變色范圍
3.4.3 影響指示劑變色范圍的主要因素
3.4.4 混合指示劑
3.5 一元酸堿的滴定
3.5.1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定
3.5.2 一元弱酸、弱堿的滴定
3.6 多元酸、混合酸以及多元堿的滴定
3.6.1 多元酸的滴定
3.6.2 混合酸的滴定
3.6.3 多元堿的滴定
3.7 酸堿滴定法的應(yīng)用
3.7.1 直接滴定法
3.7.2 間接滴定法
3.7.3 計(jì)算示例
3.8 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
3.8.1 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
3.8.2 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液
*3.9 非水溶液的酸堿滴定
3.9.1 非水滴定中的溶劑
3.9.2 非水滴定條件的選擇
3.9.3 非水滴定應(yīng)用示例
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第4章 配位滴定法
4.1 概述
4.2 EDTA及其配合物的穩(wěn)定性
4.2.1 EDTA的性質(zhì)
4.2.2 EDTA的螯合物
4.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)
4.3.1 EDTA的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
4.3.2 金屬離子的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)
4.3.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
4.4 配位滴定法的原理
4.4.1 滴定曲線
4.4.2 單一離子體系準(zhǔn)確滴定的條件
4.4.3 配位滴定中酸度的控制和酸效應(yīng)曲線
4.5 金屬離子指示劑
4.5.1 金屬離子指示劑的作用原理
4.5.2 金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件
4.5.3 常用的金屬指示劑
4.6 混合離子的分別滴定
4.6.1 利用控制酸度進(jìn)行分別滴定
4.6.2 掩蔽和解蔽
4.6.3 選擇其他配位劑滴定
4.7 配位滴定方式及其應(yīng)用
4.7.1 直接滴定法
4.7.2 返滴定法
4.7.3 置換滴定法
4.7.4 間接滴定法
4.8 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
4.9 配位滴定結(jié)果的計(jì)算
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原平衡
5.1.1 概述
5.1.2 條件電極電勢(shì)
5.1.3 氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)
5.1.4 滴定分析對(duì)平衡常數(shù)的要求
5.2 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素
5.2.1 氧化劑與還原劑的性質(zhì)
5.2.2 反應(yīng)物濃度
5.2.3 溫度
5.2.4 催化劑和誘導(dǎo)反應(yīng)
5.3 氧化還原滴定曲線
5.3.1 滴定過程中電極電勢(shì)的計(jì)算
5.3.2 滴定曲線
5.4 氧化還原滴定指示劑
5.4.1 自身指示劑
5.4.2 專屬指示劑
5.4.3 氧化還原指示劑
5.5 氧化還原滴定前的預(yù)處理
5.5.1 預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑的選擇
5.5.2 常用的預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑
5.6 高錳酸鉀法
5.6.1 方法概述
5.6.2 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
5.6.3 KMnO4法應(yīng)用實(shí)例
5.7 重鉻酸鉀法
5.7.1 方法概述
5.7.2 重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例
5.8 碘量法
5.8.1 方法概述
5.8.2 碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
5.8.3 碘量法應(yīng)用實(shí)例
5.9 其他氧化還原滴定法
5.9.1 硫酸鈰法
5.9.2 溴酸鉀法
5.9.3 亞砷酸鈉亞硝酸鈉法
5.1 0氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第6章 沉淀滴定法
6.1 沉淀滴定法概述
6.2 銀量法確定終點(diǎn)的方法
6.2.1 莫爾法
6.2.2 佛爾哈德法
6.2.3 法揚(yáng)司法
6.3 沉淀滴定法的應(yīng)用與計(jì)算示例
6.3.1 可溶性氯化物中氯的測(cè)定
6.3.2 銀合金中銀的測(cè)定
6.3.3 混合離子的滴定
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第7章 重量分析法
7.1 重量分析法概述
7.1.1 重量分析法的分類及特點(diǎn)
7.1.2 重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求
7.2 沉淀的溶解度及其影響因素
7.2.1 溶度積
7.2.2 影響沉淀溶解度的因素
7.3 沉淀的類型和沉淀的形成
7.3.1 沉淀的類型
7.3.2 沉淀的形成
7.4 沉淀的純度
7.4.1 影響沉淀純度的主要因素
7.4.2 提高沉淀純度的措施
7.5 沉淀?xiàng)l件的選擇
7.5.1 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件
7.5.2 無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件
7.5.3 均相沉淀法
7.6 有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用
7.6.1 生成螯合物的沉淀劑
7.6.2 生成締合物的沉淀劑
7.7 重量分析的計(jì)算和應(yīng)用示例
7.7.1 重量分析結(jié)果的計(jì)算
7.7.2 應(yīng)用實(shí)例
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第8章 吸光光度法
8.1 方法概述
8.1.1 比色和吸光光度法的特點(diǎn)
8.1.2 光的基本性質(zhì)
8.1.3 物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收
8.2 吸光光度法的基本原理
8.2.1 朗伯比耳定律
8.2.2 偏離比耳定律的原因
8.3 分光光度計(jì)的基本構(gòu)造
8.3.1 光源
8.3.2 單色器
8.3.3 樣品池
8.3.4 檢測(cè)器
8.3.5 信號(hào)顯示系統(tǒng)
8.4 顯色反應(yīng)及其顯色條件的選擇
8.4.1 吸光光度法對(duì)顯色反應(yīng)的要求
8.4.2 顯色條件的選擇
8.4.3 顯色劑
8.4.4 多元配合物
8.5 光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇
8.5.1 光度測(cè)量誤差
8.5.2 測(cè)量條件的選擇
8.6 吸光光度法的應(yīng)用
8.6.1 試樣中微量組分的測(cè)定
8.6.2 高含量組分的測(cè)定——示差法
8.6.3 光度滴定法
8.6.4 酸堿解離常數(shù)的測(cè)定
8.6.5 配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定
*8.6.6 雙波長(zhǎng)吸光光度法
*8.7 紫外吸收光譜法簡(jiǎn)介
8.7.1 有機(jī)化合物的紫外吸收光譜
8.7.2 紫外吸收光譜法的應(yīng)用
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第9章 分析化學(xué)中的分離與富集方法
9.1 概述
9.2 沉淀分離法
9.2.1 無機(jī)沉淀劑沉淀分離法
9.2.2 有機(jī)沉淀劑沉淀分離法
9.2.3 共沉淀分離和富集痕量組分
9.3 液液萃取分離法
9.3.1 萃取分離法的基本原理
9.3.2 重要的萃取體系
9.3.3 萃取條件的選擇
9.3.4 萃取分離技術(shù)和應(yīng)用
9.4 離子交換分離法
9.4.1 離子交換劑的種類和性質(zhì)
9.4.2 離子交換樹脂的親和力
9.4.3 離子交換分離操作
9.4.4 離子交換分離法的應(yīng)用
9.5 色譜分離法
9.5.1 紙色譜
9.5.2 薄層色譜分離法
9.6 其他新型分離技術(shù)
9.6.1 固相微萃取
9.6.2 液相微萃取
9.6.3 超臨界流體萃取
9.6.4 液膜萃取分離法
本章要點(diǎn)
思考題
習(xí)題
附錄
附表1 常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
附表2 弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)
附表3 常用緩沖溶液
附表4 酸堿指示劑
附表5 混合酸堿指示劑
附表6 氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附表7 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附表8 金屬離子的lgαM（OH）
附表9 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
附表10 某些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)（φ）
附表11 難溶化合物的溶度積
附表12 常見化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
參考文獻(xiàn)
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