熱力學(xué)篇
第1章熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用
1.1熱力學(xué)方法及特點
1.2熱力學(xué)基本概念
1.2.1系統(tǒng)與環(huán)境
1.2.2系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)
1.2.3相的定義
1.2.4系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.5偏微分和全微分在描述系統(tǒng)狀態(tài)變化上的應(yīng)用
1.2.6熱力學(xué)平衡態(tài)
1.2.7系統(tǒng)的變化過程與途徑
1.2.8熱和功
1.3熱力學(xué)第一定律
1.3.1能量守恒原理
熱力學(xué)第一定律
1.3.2熱力學(xué)能
1.3.3熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式
1.4可逆過程與體積功
1.4.1功與過程
1.4.2可逆過程與不可逆過程
1.5熱與過程
1.5.1等容過程熱QV
1.5.2等壓過程熱Qp與焓
1.5.3熱容
1.5.4熱容與溫度的關(guān)系
1.6理想氣體熱力學(xué)
1.6.1焦耳實驗
1.6.2理想氣體的Cp,m與CV,m的
關(guān)系
1.6.3理想氣體的絕熱過程和絕熱
過程功
1.6.4理想氣體單純pVT變化ΔU和ΔH的
計算
1.7相變化過程熱力學(xué)
1.7.1相變熱及相變化的ΔH
1.7.2相變化過程的體積功
1.7.3相變化過程的ΔU
1.8化學(xué)反應(yīng)熱
1.8.1化學(xué)反應(yīng)的等壓反應(yīng)熱和等容
反應(yīng)熱
1.8.2標準摩爾反應(yīng)熱
1.8.3熱化學(xué)方程式
1.8.4赫斯定律
1.8.5標準摩爾反應(yīng)熱的計算
1.9反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系基爾霍夫
定律
1.9.1閉合環(huán)路法推導(dǎo)
1.9.2理論推導(dǎo)
1.9.3基爾霍夫定律的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第2章熱力學(xué)第二定律
2.1自發(fā)過程的方向和限度
2.2熱力學(xué)第二定律
2.3卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.3.1卡諾循環(huán)
2.3.2卡諾定理
2.4熵的概念熵及熵增原理
2.4.1可逆過程的熱溫商熵函數(shù)的
引出
2.4.2不可逆過程的熱溫商
2.4.3熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)
表達式
2.4.4熵增原理與熵判據(jù)
2.5熵變的計算
2.5.1系統(tǒng)簡單狀態(tài)參量變化過程熵變的
計算
2.5.2系統(tǒng)相變化過程熵變的計算
2.5.3環(huán)境的熵變及孤立系統(tǒng)熵變的
計算
2.6熱力學(xué)第三定律及化學(xué)反應(yīng)的熵變
2.6.1熱力學(xué)第三定律
2.6.2物質(zhì)的規(guī)定熵和標準熵
2.6.3化學(xué)反應(yīng)熵變的計算
2.7熵的物理意義簡介
2.8亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
2.8.1熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律的
聯(lián)合表達式
2.8.2亥姆霍茲函數(shù)（A）及
判據(jù)
2.8.3吉布斯函數(shù)（G）及判據(jù)
2.9熱力學(xué)的一些重要關(guān)系式
2.9.1五個常見熱力學(xué)函數(shù)之間的
關(guān)系
2.9.2熱力學(xué)函數(shù)基本關(guān)系式
2.9.3對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
2.9.4麥克斯韋(Maxwell)關(guān)系式
2.10ΔG和ΔA的計算
2.10.1簡單變化過程ΔG和ΔA的
計算
2.10.2相變化過程ΔG和ΔA的計算
2.10.3化學(xué)反應(yīng)ΔG的計算
2.10.4ΔG隨溫度T的變化關(guān)系
思考題
習(xí)題
第3章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與溶液
3.1混合物和溶液
3.1.1混合物和溶液的分類
3.1.2溶液組成的表示方法
3.2偏摩爾量
3.2.1偏摩爾量的定義
3.2.2偏摩爾量的集合公式
3.2.3吉布斯-杜亥姆方程
3.2.4偏摩爾量的測定
3.2.5偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系
3.3化學(xué)勢
3.3.1化學(xué)勢的定義
3.3.2多組分組成可變系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)
基本關(guān)系式
3.3.3化學(xué)勢判據(jù)
3.4氣體的化學(xué)勢
3.4.1理想氣體的化學(xué)勢
3.4.2實際氣體的化學(xué)勢
3.5稀溶液中兩個經(jīng)驗定律
3.5.1拉烏爾定律
3.5.2亨利定律
3.6溶液中各組分的化學(xué)勢
3.6.1理想溶液的定義及任意組分的
化學(xué)勢
3.6.2稀溶液中各組分的化學(xué)勢
3.6.3理想溶液的通性
3.6.4非理想溶液中各組分的
化學(xué)勢
3.7稀溶液的依數(shù)性
3.7.1蒸氣壓下降
3.7.2凝固點降低
3.7.3沸點升高
3.7.4滲透壓
3.8分配定律及其應(yīng)用
3.8.1分配定律
3.8.2分配定律的應(yīng)用萃取
思考題
習(xí)題
第4章化學(xué)平衡
4.1化學(xué)平衡熱力學(xué)原理
4.1.1化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
4.1.2化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯
函數(shù)變
4.1.3化學(xué)反應(yīng)的平衡條件
4.2化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式和標準平衡
常數(shù)
4.2.1化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
4.2.2標準平衡常數(shù)
4.2.3化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判斷
4.3平衡常數(shù)的各種表示方式
4.3.1理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.3.2實際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.3.3理想溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.3.4稀溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.3.5非理想溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.3.6多相反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.4平衡常數(shù)的熱力學(xué)計算
4.4.1由ΔfG.m計算平衡常數(shù)
4.4.2利用ΔrH.m和ΔrS.m數(shù)值計算
平衡常數(shù)
4.4.3利用幾個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的ΔrG.m
值計算平衡常數(shù)
4.5平衡常數(shù)的實驗測定及平衡組成的
計算
4.5.1平衡常數(shù)的實驗測定
4.5.2平衡轉(zhuǎn)化率的計算
4.5.3平衡組成的計算
4.6溫度對平衡常數(shù)的影響
4.7其他可控條件對化學(xué)平衡的影響
4.7.1壓力對平衡的影響
4.7.2惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
4.7.3原料配比對化學(xué)平衡的影響
思考題
習(xí)題
第5章相平衡
5.1基本概念
5.1.1相與相數(shù)
5.1.2物種數(shù)和（獨立）組分數(shù)
5.1.3自由度
5.1.4相律
5.2單組分系統(tǒng)的相圖
5.2.1水的相圖
5.2.2單組分系統(tǒng)兩相平衡克拉
貝龍.克勞修斯方程
5.3二組分氣.液平衡系統(tǒng)的相圖
5.3.1二組分液態(tài)完全互溶理想溶液
系統(tǒng)的蒸氣壓.組成圖
5.3.2二組分液態(tài)完全互溶理想溶液
系統(tǒng)的沸點.組成圖
5.3.3杠桿規(guī)則
5.3.4二組分液態(tài)完全互溶非理想溶液系
統(tǒng)的蒸氣壓.組成相圖和沸點.組成
相圖
5.3.5精餾原理
5.3.6完全不互溶的液體系統(tǒng)
水蒸氣蒸餾原理
5.4二組分液.液平衡系統(tǒng)的相圖
5.4.1具有最高臨界溶解溫度的
系統(tǒng)
5.4.2具有最低臨界溶解溫度的
系統(tǒng)
5.4.3同時具有兩種臨界溶解溫度的
系統(tǒng)
5.5二組分液.固平衡系統(tǒng)的相圖
5.5.1生成簡單低共熔物的二組分
系統(tǒng)
5.5.2生成化合物的二組分系統(tǒng)
5.5.3二組分系統(tǒng)部分互溶的固熔體
相圖
5.6三組分系統(tǒng)的相圖簡介
5.6.1三組分系統(tǒng)的組成表示方法
5.6.2部分互溶三液體系統(tǒng)
思考題
習(xí)題
電化學(xué)篇
第6章電解質(zhì)溶液理論
6.1導(dǎo)體的分類
6.1.1電子導(dǎo)體
6.1.2離子導(dǎo)體
6.2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能
6.2.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理
6.2.2法拉第電解定律
6.3離子的電遷移現(xiàn)象與遷移數(shù)
6.3.1離子的電遷移現(xiàn)象
6.3.2離子的遷移數(shù)
6.3.3遷移數(shù)的測定方法
6.4電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率
6.4.1定義
6.4.2電解質(zhì)溶液電導(dǎo)的測定
6.4.3電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的
關(guān)系
6.4.4離子獨立運動規(guī)律和離子
電導(dǎo)率
6.5電導(dǎo)測定的應(yīng)用
6.5.1弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)
測定
6.5.2水的純度測定
6.5.3難溶鹽的溶解度測定
6.5.4電導(dǎo)滴定
6.6強電解質(zhì)溶液的活度及活度
數(shù)
6.6.1溶液中電解質(zhì)的平均活度和平均
活度
系數(shù)
6.6.2離子強度
6.7強電解質(zhì)溶液理論
6.7.1離子氛模型
6.7.2德拜.休格爾極限公式
6.7.3昂薩格(Onsager)理論
思考題
習(xí)題
第7章電池電動勢及極化現(xiàn)象
7.1可逆電池
7.1.1原電池
7.1.2可逆電池與不可逆電池
7.1.3電動勢的測定
7.1.4電池的書面表達方法
7.2電極電勢及可逆電極的種類
7.2.1電極電勢的產(chǎn)生
7.2.2電極電勢與標準氫電極
7.2.3標準電極電勢
7.2.4可逆電極種類
7.3可逆電池?zé)崃�學(xué)
7.3.1可逆電池電動勢與電池反應(yīng)的
吉布斯函數(shù)的關(guān)系
7.3.2電池反應(yīng)熵變的計算
7.3.3電池反應(yīng)焓變的計算
7.3.4電池反應(yīng)熱的計算
7.3.5可逆電池的基本方程
能斯特方程
7.4液體接界電勢與濃差電池
7.4.1液體接界電勢
7.4.2濃差電池
7.4.3消除液體接界電勢的方法
7.5電動勢的測定應(yīng)用
7.5.1pH值的測定
7.5.2平衡常數(shù)及溶度積的測定
7.5.3電勢滴定
7.6不可逆電極過程
7.6.1分解電壓
7.6.2極化現(xiàn)象和超電勢
7.6.3極譜分析原理
思考題
習(xí)題
動力學(xué)篇
第8章基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)
8.1反應(yīng)速率與反應(yīng)機理
8.1.1反應(yīng)速率的定義
8.1.2反應(yīng)機理
8.1.3反應(yīng)速率的測定
8.2反應(yīng)速率方程
8.2.1速率方程
8.2.2反應(yīng)級數(shù)
8.2.3速率常數(shù)
8.3反應(yīng)速率方程的積分形式
8.3.1零級反應(yīng)
8.3.2一級反應(yīng)
8.3.3二級反應(yīng)
8.3.4n級反應(yīng)
8.3.5用分壓表示的速率方程
8.4反應(yīng)級數(shù)與速率常數(shù)的確定
8.4.1積分法
8.4.2微分法
8.5溫度對反應(yīng)速率的影響
8.5.1范特霍夫規(guī)則
8.5.2阿倫尼烏斯公式
8.6反應(yīng)的活化能
8.6.1活化能的物理意義
8.6.2活化能確定
8.6.3求反應(yīng)的最適宜溫度
8.7反應(yīng)速率理論
8.7.1簡單碰撞理論
8.7.2過渡狀態(tài)理論
思考題
習(xí)題
第9章復(fù)雜反應(yīng)及特殊反應(yīng)動力學(xué)
9.1典型復(fù)雜反應(yīng)
9.1.1對峙反應(yīng)
9.1.2平行反應(yīng)
9.1.3連串反應(yīng)
9.2復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理法
9.2.1選取速率控制步驟法
9.2.2穩(wěn)態(tài)近似法
9.2.3平衡態(tài)近似法
9.3鏈反應(yīng)
9.3.1直鏈反應(yīng)的特征及速率方程
9.3.2爆炸反應(yīng)
9.4溶液中的化學(xué)反應(yīng)
9.4.1溶劑與反應(yīng)組分無明顯相互作用的
情況
9.4.2溶劑與反應(yīng)組分有明顯相互作用的
情況
9.4.3溶液中快速反應(yīng)的處理方法
弛豫法
9.5光化學(xué)反應(yīng)
9.5.1光化學(xué)反應(yīng)的基本定律
9.5.2光化學(xué)反應(yīng)機理及速率方程
9.6催化反應(yīng)
9.6.1催化作用概述
9.6.2均相催化反應(yīng)
9.6.3多相催化反應(yīng)
9.7酶催化反應(yīng)
9.7.1酶催化反應(yīng)的特點
9.7.2酶催化反應(yīng)動力學(xué)
9.7.3溫度和pH對酶催化反應(yīng)速率的
影響
9.7.4酶催化反應(yīng)的應(yīng)用和模擬
思考題
習(xí)題
界面篇
第10章液體的表面現(xiàn)象
10.1表面吉布斯函數(shù)與表面張力
10.1.1表面功與表面吉布斯函數(shù)
10.1.2表面張力
10.1.3影響表面張力的因素
10.1.4分散度與比表面
10.2彎曲液面的特性
10.2.1彎曲液面下的附加壓力
10.2.2毛細現(xiàn)象
10.3開爾文方程
10.3.1微小液滴的飽和蒸氣壓
10.3.2亞穩(wěn)狀態(tài)與新相生成
10.4溶液表面的吸附
10.4.1表面張力與溶液濃度的
關(guān)系
10.4.2溶液表面的吸附現(xiàn)象與吉布
斯吸附
等溫式
10.5表面活性劑
10.5.1表面活性劑的結(jié)構(gòu)與分類
10.5.2表面活性劑溶液的性質(zhì)
10.5.3表面活性劑的HLB值
10.5.4表面活性劑的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第11章固體的表面現(xiàn)象
11.1固體表面的特征
11.1.1固體表面的不均勻性
11.1.2固體的表面能
11.2潤濕現(xiàn)象
11.2.1潤濕現(xiàn)象的分類
11.2.2接觸角與潤濕方程
11.3固體表面對氣體的吸附
11.3.1物理吸附
11.3.2化學(xué)吸附
11.3.3吸附曲線
11.3.4吸附熱
11.3.5弗戎德利希吸附等溫式
11.4單分子層吸附理論
11.4.1朗格繆爾吸附等溫式
11.4.2朗格繆爾吸附等溫式的
應(yīng)用
11.4.3解離吸附
11.4.4混合吸附
11.5多分子層吸附理論簡介
11.5.1BET吸附等溫式
11.5.2BET方程的應(yīng)用
11.6固.液界面吸附
11.6.1固體自稀溶液中吸附
11.6.2影響固體自非電解質(zhì)溶液吸附的
因素
11.6.3固體自電解質(zhì)溶液中吸附
思考題
習(xí)題
膠體篇
第12章膠體分散系統(tǒng)
12.1分散系統(tǒng)概述
12.1.1分散系統(tǒng)的研究內(nèi)容
12.1.2分散系統(tǒng)的分類
12.1.3膠體系統(tǒng)的分類
12.2膠體的制備及凈化
12.2.1膠體的制備
12.2.2膠體的凈化及應(yīng)用
12.3膠體的運動性質(zhì)
12.3.1布朗運動
12.3.2溶膠的滲透壓
12.3.3擴散現(xiàn)象
12.3.4沉降與沉降平衡
12.4膠體的光學(xué)性質(zhì)
12.4.1丁鐸爾效應(yīng)
12.4.2瑞利公式
12.4.3超顯微鏡及其應(yīng)用
12.5膠體的電學(xué)性質(zhì)
12.5.1電動現(xiàn)象
12.5.2膠粒表面電荷的來源
12.5.3膠體雙電層模型
12.5.4膠體粒子的結(jié)構(gòu)圖
12.5.5ζ電勢計算
12.6電解質(zhì)對膠體的穩(wěn)定與聚沉
12.6.1電解質(zhì)的聚沉作用
12.6.2聚沉作用的實驗規(guī)律
12.6.3膠體穩(wěn)定的DLVO理論