模塊一 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 部分 基礎(chǔ)知識(shí) 1-1 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 1-2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全守則 1-3 實(shí)驗(yàn)操作方面的潛在危險(xiǎn) 1-4 實(shí)驗(yàn)室意外事故處置 1-5 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本要求 1-6 有效數(shù)字 1-7 玻璃儀器的洗滌 1-8 儀器的干燥 1-9 常用的加熱方法 1-10 加熱操作 1-11 天平的使用與稱量方法 1-12 液體的量取儀器及使用方法 1-13 化學(xué)試劑的規(guī)格和取用 1-14 固體與液體的分離及結(jié)晶操作 1-15 溶液的配制方法 1-16 PHS-3C型酸度計(jì)的使用方法 1-17 電熱式顯微熔點(diǎn)測(cè)定儀的使用方法 第二部分 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)一 量器、稱器的使用 實(shí)驗(yàn)二 溶液的配制與酸堿滴定 實(shí)驗(yàn)三 固液分離技術(shù)、重結(jié)晶及熔點(diǎn)測(cè)定 實(shí)驗(yàn)四 氯化鈉的提純及純度測(cè)定模塊二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 部分 基礎(chǔ)知識(shí) 2-1 玻爾理論 2-2 薛定諤方程 2-3 四個(gè)量子數(shù) 2-4 波函數(shù)與電子云 2-5 氫原子的原子軌道的角分布圖和電子云的角分布圖 2-6 氫原子的徑向分布圖 2-7 屏蔽效應(yīng) 2-8 鉆穿效應(yīng) 2-9 能級(jí)交錯(cuò) 2-10 鮑林近似能級(jí)圖 2-11 多電子原子基態(tài)原子核外電子排布三個(gè)規(guī)律 2-12 元素電子層結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系 2-13 元素電子層結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系 2-14 元素外層電子組態(tài)與元素的分區(qū) 2-15 元素性質(zhì)的周期性 2-16 離子鍵的形成 2-17 離子鍵的特征 2-18 離子的特征 2-19 晶格和晶胞 2-20 離子晶體的特征 2-21 離子晶體的類型 2-22 離子極化 2-23 現(xiàn)代價(jià)鍵理論 2-24 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 2-25 雜化軌道理論 2-26 分子間作用力和氫鍵 第二部分 典型例題 第三部分 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)五 簡(jiǎn)單分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)模型的制作 第四部分 思考題和習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 2．1 氫光譜實(shí)驗(yàn) 2．2 微觀粒子的波粒二象性 2．3 離子晶體的晶格能 2．4 共價(jià)鍵參數(shù) 2．6 原子晶體 2．7金屬鍵及金屬晶體模塊三 酸堿平衡與沉淀溶解平衡 部分 基礎(chǔ)知識(shí) 3-1 酸堿電離理論 3-2 酸堿電子理論 3-3 酸堿質(zhì)子理論 3-4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論 3-5 水的解離平衡 3-6 一元弱酸的解離平衡 3-7 多元弱酸的解離平衡 3-8 弱酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)與其共軛堿標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的關(guān)系 3-9 酸、堿溶液H3O+、OH-濃度 3-10 一元弱酸溶液H3O+濃度的計(jì)算 3-11 一元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算 3-12 多元弱酸溶液Ｈ3Ｏ+濃度的計(jì)算 3-13 多元弱堿溶液OH-濃度的計(jì)算 3-14 兩性物質(zhì)溶液H3O+濃度的計(jì)算 3-15 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 3-16 緩沖溶液的組成及作用機(jī)理 3-17 緩沖溶液的pH計(jì)算 3-18 緩沖容量和緩沖范圍 3-19 緩沖溶液的選擇與配制 3-20 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù) 3-21 難溶強(qiáng)電解質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度之間的關(guān)系 3-22 溶度積規(guī)則 3-23 難溶強(qiáng)電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 3-24 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 3-25 分步沉淀 3-26 沉淀的轉(zhuǎn)化 第二部分 典型例題 第三部分 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)六 醋酸解離常數(shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)七 酸堿反應(yīng)與緩沖溶液性質(zhì)的研究 實(shí)驗(yàn)八 沉淀的生成和溶解 第四部分 思考題與習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 3．1 酸堿電離理論對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)存在什么問題 3．2 酸堿電子理論的優(yōu)缺點(diǎn) 3．3 為什么實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是不完全解離 3．4 一元弱堿的解離平衡 3．5 多元弱堿的解離平衡模塊四 氧化還原平衡與配位平衡 部分 基礎(chǔ)知識(shí) 4-1氧化值(又稱氧化數(shù)) 4-2氧化劑和還原劑 4-3氧化還原電對(duì) 4-4氧化還原反應(yīng)方程式的配平 4-5原電池 4-6原電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系 4-7標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定 4-8能斯特方程 4-9電極電勢(shì)的應(yīng)用 4-10電解 4-11配位化合物的定義 4-12配位化合物的組成 4-13配位化合物的命名 4-14配位化合物的分類 4-15配位化合物的空間結(jié)構(gòu) 4-16配位化合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) 4-17外軌型和內(nèi)軌型配合物的形成及其穩(wěn)定性 4-18配位化合物的磁矩 4-19螯合物 4-20配位個(gè)體逐級(jí)標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù) 4-21配位平衡的移動(dòng) 第二部分 典型例題 第三部分 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)九 氧化還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)十 硫代硫酸鈉的制備 實(shí)驗(yàn)十一 配位化合物的生成及性質(zhì)研究 第四部分 思考題與習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 4．1 離子-電子法的配平實(shí)例 4．2 化學(xué)電源 4．3 金屬電極電極電勢(shì)的產(chǎn)生 4．4 影響中心原子配位數(shù)的主要因素 4．5 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象模塊五 元素化學(xué) 部分 基礎(chǔ)知識(shí) 5-1s 區(qū)元素單質(zhì) 5-2s 區(qū)元素的化合物 5-3 對(duì)角線規(guī)則 5-4 硼族元素 5-5 碳族元素 5-6 氮族元素 5-7 氧族元素 5-8 鹵族元素 5-9 p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律 5-10 d區(qū)元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 5-11 過渡元素的氧化態(tài) 5-12 過渡元素的離子的顏色 5-13 過渡元素重要化合物 第二部分 典型例題 第三部分 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)十二 p區(qū)重要非金屬化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)十三 d區(qū)重要化合物的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)十四 陰離子定性分析 實(shí)驗(yàn)十五 水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+和Zn2+等離子的分離和檢出 第四部分 思考題和習(xí)題 第五部分 拓展閱讀 5．1 鈹?shù)姆闯Ｐ再|(zhì) 5．2 二氧化碳與環(huán)境 5．3 硅膠及變色硅膠 5．4 硅酸鹽 5．5 磷及其化合物 5．6 氧及其化合物 5．7 非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì) 5．8 銅族元素的通性 5．9 鋅族元素的通性模塊六 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn) 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)一 電熱式顯微熔點(diǎn)測(cè)定儀與差示掃描量熱儀分析無機(jī)材料熔點(diǎn)的差異研究 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)二 根據(jù)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法原理設(shè)計(jì)——保護(hù)鍋爐 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)三 鎂鋁水滑石的制備及其在處理含磷污水中的應(yīng)用 創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)四 鉬酸鹽晶體的制備及其光催化性質(zhì)研究附錄 附錄一 298K時(shí)某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉爾斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 附錄二 298K時(shí)水溶液中某些離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉爾斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 附錄三 298K時(shí)某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 附錄四 298K時(shí)某些酸、堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) 附錄五 298K時(shí)某些難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù) 附錄六 298K時(shí)某些電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 附錄七 298K時(shí)部分配位個(gè)體的逐級(jí)累積標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù) 附錄八 一些化合物的摩爾質(zhì)量 附錄九 一些無機(jī)化合物的商品名或俗名參考文獻(xiàn)