第1章溶液與膠體 001
1.1溶液 001
1.1.1分散系 001
1.1.2溶液 003
1.1.3電解質(zhì)溶液 005
1.2稀溶液的通性 005
1.2.1溶液的蒸氣壓下降 006
1.2.2溶液的沸點升高 007
1.2.3溶液的凝固點降低 008
1.2.4溶液的滲透壓 009
1.3膠體溶液 011
1.3.1膠體溶液的性質(zhì) 011
1.3.2膠體結(jié)構(gòu) 013
1.3.3溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用 014
1.4高分子溶液 015
目標(biāo)檢測 016
技能訓(xùn)練一溶液標(biāo)簽的書寫內(nèi)容及格式 017
技能訓(xùn)練二Fe(OH)3膠體的制備 018
技能訓(xùn)練三膠體的性質(zhì) 019

第2章化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 021
2.1化學(xué)試劑 021
2.1.1化學(xué)試劑的規(guī)格 021
2.1.2化學(xué)試劑的選用 022
2.1.3化學(xué)試劑的貯存與保管 022
2.2化學(xué)實驗室常用器皿 023
2.2.1玻璃儀器 024
2.2.2其他器具 028
2.3實驗室用水 030
2.3.1實驗室用水的級別 031
2.3.2實驗室用水的制備方法 031
2.4玻璃儀器的洗滌 032
2.4.1洗滌劑 032
2.4.2洗滌方法 033
2.4.3儀器的干燥 033
2.5分析試樣的采集與制備 034
2.5.1試樣的采集 034
2.5.2試樣的制備 035
2.5.3試樣的分解 036
2.6化學(xué)實驗室安全防護 037
2.6.1實驗室安全規(guī)則 037
2.6.2意外事故的處置 038

第3章定量分析基礎(chǔ) 040
3.1分析化學(xué)的任務(wù)和分類 040
3.1.1分析化學(xué)的任務(wù) 040
3.1.2分析方法的分類 041
3.1.3試樣分析的程序 042
3.2定量分析中的誤差 043
3.2.1誤差的來源及減免方法 043
3.2.2誤差和偏差的表示方法 044
3.2.3定量分析的結(jié)果評價 045
3.2.4提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 046
3.3分析數(shù)據(jù)的處理 047
3.3.1有效數(shù)字 047
3.3.2有效數(shù)字的運算規(guī)則 047
3.4滴定分析法概述 048
3.4.1滴定分析法相關(guān)術(shù)語 048
3.4.2滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求 049
3.4.3滴定分析法的分類 049
3.4.4基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 050
3.4.5滴定分析法中的計算 052
目標(biāo)檢測 054

第4章無機及分析化學(xué)實驗的基本操作技術(shù) 057
4.1分析天平使用技術(shù) 057
4.1.1天平的分類 057
4.1.2電子分析天平的構(gòu)造 058
4.1.3電子分析天平的稱量方法 058
4.2溶液的配制與標(biāo)定技術(shù) 060
4.2.1容量瓶 060
4.2.2移液管和吸量管 061
4.2.3溶液的配制方法 063
4.2.4溶液的標(biāo)定方法 064
4.3滴定操作技術(shù) 064
4.3.1常用的滴定儀器 064
4.3.2滴定技術(shù) 065
4.4酸度計的使用技術(shù) 067
4.4.1酸度計簡介 067
4.4.2酸度計的使用方法 068
4.5蒸發(fā)與結(jié)晶、重結(jié)晶 069
目標(biāo)檢測 070
技能訓(xùn)練一分析天平稱重練習(xí) 072
技能訓(xùn)練二鹽酸溶液的配制與標(biāo)定 073
技能訓(xùn)練三氫氧化鈉溶液的配制與標(biāo)定 074
技能訓(xùn)練四K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 076
技能訓(xùn)練五用pH計測定緩沖溶液的pH 076
技能訓(xùn)練六滴定分析基本操作練習(xí) 077
綜合實訓(xùn)粗鹽的提純 079

第5章酸堿滴定技術(shù) 082
5.1酸堿質(zhì)子理論 082
5.1.1酸堿質(zhì)子的概念 082
5.1.2酸堿反應(yīng)的實質(zhì) 083
5.2溶液的酸堿平衡及pH計算 084
5.2.1水的解離平衡與離子積常數(shù) 084
5.2.2弱酸、弱堿的解離平衡 084
5.2.3溶液pH的計算 086
5.2.4酸堿緩沖溶液 087
5.3酸堿滴定法 090
5.3.1酸堿指示劑 090
5.3.2酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 093
5.3.3終點誤差 095
5.3.4酸堿滴定法的應(yīng)用 096
目標(biāo)檢測 098
技能訓(xùn)練一阿司匹林藥片中乙酰水楊酸的檢測 099
技能訓(xùn)練二小蘇打藥片中NaHCO3含量的測定 100
綜合實訓(xùn)藥用乙酸總酸度的測定 101

第6章氧化還原滴定技術(shù) 104
6.1氧化還原反應(yīng) 104
6.1.1基本概念 104
6.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平 106
6.2電極電勢 107
6.2.1原電池 107
6.2.2電極電勢與標(biāo)準(zhǔn)氫電極 109
6.2.3電極電勢的應(yīng)用 112
6.3氧化還原滴定法 113
6.3.1高錳酸鉀法 113
6.3.2重鉻酸鉀法 116
6.3.3碘量法 117
目標(biāo)檢測 120
技能訓(xùn)練一雙氧水中過氧化氫含量的測定 122
技能訓(xùn)練二銅合金中銅含量的測定 123
綜合實訓(xùn)黃連素片中鹽酸小檗堿的測定 125

第7章配位滴定技術(shù) 128
7.1配合物與螯合物 128
7.1.1配合物 128
7.1.2螯合物 131
7.2配位平衡 132
7.2.1配位平衡常數(shù) 132
7.2.2配位平衡的移動 133
7.3EDTA及其配合物 135
7.3.1EDTA的性質(zhì)及其解離平衡 135
7.3.2EDTA與金屬離子配合反應(yīng)的特點 136
7.3.3EDTA配合物的解離平衡 137
7.4配位滴定法 140
7.4.1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 140
7.4.2金屬離子指示劑 140
7.4.3配位滴定的方式及應(yīng)用 142
目標(biāo)檢測 144
技能訓(xùn)練一胃舒平藥片中Al、Mg含量的檢測 145
技能訓(xùn)練二自來水總硬度的檢測 149
綜合實訓(xùn)蛋殼中碳酸鈣含量的測定 151

第8章沉淀滴定技術(shù) 154
8.1沉淀溶解平衡及其影響因素 154
8.1.1溶度積 154
8.1.2沉淀溶解平衡 157
8.1.3分步沉淀 157
8.1.4沉淀的轉(zhuǎn)化 157
8.2沉淀滴定法 158
8.2.1莫爾法 158
8.2.2佛爾哈德法 160
8.2.3法揚司法 161
8.3沉淀滴定法的應(yīng)用 162
8.3.1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 162
8.3.2應(yīng)用實例 163
8.4重量分析法簡介 163
目標(biāo)檢測 163
技能訓(xùn)練一生理鹽水中氯化鈉含量的測定 165
技能訓(xùn)練二醬油中NaCl含量的測定(佛爾哈德法) 166

第9章常用的化學(xué)分離方法 168
9.1化學(xué)分離的意義及回收效果 168
9.1.1分離與富集 168
9.1.2分離與富集的效果評價 169
9.2沉淀分離法 169
9.2.1常用的沉淀分離法 169
9.2.2沉淀分離法的應(yīng)用 172
9.3萃取分離法 172
9.3.1溶劑萃取分離的基本原理 173
9.3.2主要的溶劑萃取體系 174
9.3.3萃取分離法的應(yīng)用 176
9.4色譜法 176
9.4.1柱色譜法 176
9.4.2紙色譜法 178
9.4.3薄層色譜法 179
目標(biāo)檢測 180
技能訓(xùn)練紙色譜法分離鑒定氨基酸 181

附錄 183
附錄1弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0） 183
附錄2部分氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ 184
附錄3難溶化合物的溶度積常數(shù)（18～25℃，I=0） 184
附錄4元素的原子量表 185
附錄5常見化合物的分子量表 186

目標(biāo)檢測參考答案 187

參考文獻 199